Sodyum bikarbonat hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilir, bu nedenle ph değeri nötr çözeltiye yakın (6,9) pH değeri ne çok yüksek ne de çok düşük olmalıdır.
Genelde kabartma tozu olarak bilinen sodyum bikarbonat (NaHCO3).
Küçük beyaz kristaller, suda sodyum karbonattan daha az çözünür. Aynı zamanda bir tür endüstriyel kimyasaldır. Katı 50 ℃'nin üzerinde olduğunda, yavaş yavaş sodyum karbonat, karbondioksit ve suya ayrışır ve 270 ℃'de tamamen ayrışır.
Sodyum bikarbonat, kuvvetli baz ve zayıf asidin nötralizasyonu ile oluşan bir asit tuzudur. Bu özelliği, gıda hazırlamada kabartma maddesi olarak kullanılmasını sağlar.
Eylemden sonra sodyum bikarbonat kalacaktır, çok fazla kullanılması bitmiş ürünün alkali tadı yapacaktır.
Kimyasal özellikler:
Isı kolayca çözülür.
Nemli havada yavaşça ayrışmak için.
Yaklaşık 50 ℃ başlangıç reaksiyonu CO2, tüm 100 sodyum karbonata dönüşür. Zayıf asitte hızlı bir şekilde ayrışır ve sulu çözeltisi 20 carbon'de karbondioksit ve sodyum karbonatı ayrıştırmaya başlar ve hepsi kaynama noktasında ayrışır.
Soğuk sudan oluşan karıştırılmamış çözelti, sadece hafif alkali bir reaksiyon gösterdi.
fenolftalein test kağıdı. 25 ℃'de hazırlanan 0.1mol / L sulu çözeltinin pH değeri 8.3. Düşük toksisite, yarı öldürücü doz (sıçanlar, ağız yoluyla) 4420mg / kg.
1. Asitle reaksiyon
HCl ile reaksiyon: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
CH₃COOH yanıtıyla: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. alkali ile reaksiyon
Sodyum hidroksit ile reaksiyon:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Kalsiyum hidroksit ile reaksiyon: Sodyum bikarbonat dozu aşırı veya küçük olmalıdır.
Küçük bir miktar: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Büyük miktarda: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Tuzla reaksiyon
Bakır sülfat ile reaksiyon:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidroliz
Alüminyum klorür ile çift hidroliz: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Alüminyum sülfat ile çift hidroliz: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. ısıtma
Termal ayrışma: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. iyonlaşma
Sodyum bikarbonat iyonizasyon denklemi: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Gıdaya uygun kabartma tozu
Endüstriyel soda (sodyum karbonat) ve kabartma tozu (sodyum bikarbonat) aksine, kabartma tozu, karbondioksiti emen soda çözeltisinden veya kristallerden yapılır.
Bu nedenle bazı yerlerde kabartma tozu, yenilebilir soda olarak da adlandırılır.
Kabartma tozu katı, yuvarlak, beyazdır ve suda çözünür.
Tek tuz, pozitif tuz, asit tuzu, bazik tuz, sodyum bikarbonat, güçlü bazın nötrleştirilmesinden sonra oluşan asit tuzudur ve suda çözündüğünde hafif alkali olan zayıf bir asittir.
Buharda pişirilmiş çörekler, kızartılmış hamur çubukları ve diğer yiyeceklerin seri üretiminde, kabartma tozu genellikle una karıştırılır ve ısıdan sonra sodyum karbonat, karbondioksit ve suya ayrıştırılır. daha kabarık hale gelir ve sodyum karbonat yiyeceğin içinde kalır.
Buharda pişirilmiş ekmek, çok fazla soda eklenerek tadılabilir.
KULLANIMI:
Sodyum bikarbonat, ilaç endüstrisinde mide asidi aşırı yükünün tedavisi için hammadde olarak doğrudan kullanılabilir.
Film yapımında, tabaklama, giydirme, eritme, metal ısıl işlem ve elyaf, kauçuk endüstrisi vb.
Ayrıca yün için deterjan ve tarım için tohum ıslatma olarak kullanılır.
